واکنش آلومینیوم با هیدروکلریک اسید

واکنش آلومینیوم با هیدروکلریک اسید را از این سایت دریافت کنید.

مطابق واکنش‌های زیر، چند گرم آلومینیم باید با هیدروکلریک اسید واکنش دهد تا گاز حاصل با 16 گرم اکسیژن واکنش کامل بدهد؟ ()

مطابق واکنش‌های زیر، چند گرم آلومینیم باید با هیدروکلریک اسید واکنش دهد تا گاز حاصل با 16 گرم اکسیژن واکنش کامل بدهد؟ ()

ثبت نام   ورود

پربازدیدها: #پیک_نوروزی#تکالیف_نوروزی

** فصل 2: ردِّپای گازها در زندگی شیمی (1) دهم دوره دوم متوسطه- نظری علوم تجربی درسنامه آموزشی این مبحث

مطابق واکنش‌های زیر، چند گرم آلومینیم باید با هیدروکلریک اسید واکنش دهد تا گاز حاصل با 16 گرم اکسیژن واکنش کامل بدهد؟

( O = 16 , A l = 27 g . m o l − 1 O=16,Al=27g.mol−1 ) { A l + H C l → A l C l 3 + H 2 H 2 + O 2 → H 2 O

{Al+HCl→AlCl3+H2H2+O2→H2O

1 ) 2/7 2 ) 9 3 ) 13/5 4 ) 18 گزارش خطا یک تست دیگه بزن یک آزمون کامل بده

تحلیل ویدئویی تست

1401/03/9 محمدرضا غفارزاده

ویدیو دوره آموزشی، شیمی (1) دهم دوره دوم متوسطه- نظری

مدرس: کیان مرادی

مدت دوره: 9 ساعت (30 فایل)

اقتصاد

877 تست 61,390 تومان

زیست شناسی (1)

3623 تست 253,610 تومان

تفکر و سواد رسانه‌ای

446 تست 31,220 تومان

ریاضی (1)

1712 تست 119,840 تومان

ریاضی و آمار (1)

756 تست 52,920 تومان

علوم و فنون ادبی (1)

844 تست 59,080 تومان

شیمی (1)

1757 تست 122,990 تومان

جامعه شناسی (1)

998 تست 69,860 تومان

فیزیک (1)

1449 تست 101,430 تومان

دین و زندگی1

1389 تست 97,230 تومان

تاریخ (1)

2108 تست 147,560 تومان

منطق

1280 تست 89,600 تومان

عربی (1)

1090 تست 76,300 تومان

زبان انگلیسی (1)

1710 تست 119,700 تومان

عربی (1)

863 تست 60,410 تومان

فارسی (1)

1494 تست 104,580 تومان

هندسه (1)

632 تست 44,240 تومان

آمادگی دفاعی

372 تست 26,040 تومان

جغرافیای ایران

1217 تست 85,190 تومان

تاریخ اسلام (1)

155 تست رایگان

نمونه سوالات مرتبط

آزمون آنلاین

20 تست

سوالات تستی شیمی دهم رشته های علوم تجربی و ریاضی | فصل 1 (قسمت 2: آیا…

تیم مدیریت گاما

آزمون آنلاین

10 تست

آزمون چهارگزینه ای فصل 3 شیمی دهم | آب آهنگ زندگی (سری سوم)

تیم مدیریت گاما

آزمون آنلاین

منبع مطلب : gama.ir

واکنش آلومینیوم اکسید با هیدروکلریک اسید چگونه است

واکنش آلومینیوم اکسید با هیدروکلریک اسید چگونه است - سایت فروش مواد شیمیایی 30o2

واکنش آلومینیوم اکسید با هیدروکلریک اسید چگونه است

از آنجایی که آلومینیوم دارای سه الکترون در پوسته خارجی خود میباشد، واکنش به نسبت دو مولکول آلومینیوم به شش مولکول اسید کلریدریک نیاز دارد. زیرا هر اتم کلر موجود در هیدروکلریک اسید یک الکترون از آلومینیوم میگیرد و یک اتم هیدروژن از دست می دهد. از آنجا که هیدروژن تمایلی ندارد به عنوان یک اتم منفرد وجود داشته باشد، باید شش مولکول اسید کلریدریک سه مولکول از مولکولهای هیدروژن دیاتومیک بگیرند، بنابراین، برای حفظ تعادل، به دو مولکول آلومینیوم نیاز است.

هنگامی که آلومینیوم در یک اسید قرار می گیرد، ممکن است در ابتدا واکنش نشان ندهد، به این دلیل که در واکنش قبلی با هوا، یک لایه اکسید آلومینیوم بر روی سطح آلومینیوم تشکیل می شود و به عنوان یک مانع محافظتی عمل میکند. اسید قبل از اینکه بتواند با آلومینیوم در لایه زیرین واکنش دهد، باید این لایه را از بین ببرد.

هنگامی که اسید، لایه اکسید موجود بر روی آلومینیوم را حذف کرد، واکنش به طور قابل توجهی سرعت می گیرد و حباب های هیدروژن فراوانی تولید می کند. اسید کلریدریک با تشکیل کلرید آلومینیوم به سرعت به رنگ خاکستری مات تغییر میکند. از آنجاکه اکسید آلومینیوم دارای خواص و ویژگی های مختلفی است، توصیف آنها می تواند گمراه ‌کننده باشد. یکی از این اشکال و انواع، بسیار غیرفعال است (از نظر شیمیایی به عنوان آلفا-Al۲O۳ (اکسید آلومینیوم آلفا) شناخته می شود) و در دمای بالا تولید می شود. واکنشهای زیر مربوط به اشکال مولکولی با واکنش بیشتر است. اکسید آلومینیوم آمفوتر است و از این رو، هم به عنوان یک باز و هم به عنوان یک اسید واکنش نشان می دهد.

واکنش با آب: اکسید آلومینیوم در آب محلول نیست و مانند اکسید سدیم و اکسید منیزیم واکنش نشان نمیدهد. یونهای اکسید در شبکه جامد بسیار محکم نگه داشته می شوند تا بتوانند با آب واکنش دهند.

واکنش با اسیدها: اکسید آلومینیوم حاوی یون های اکسید است و بنابراین با اسیدها به همانند اکسیدهای سدیم یا منیزیم واکنش می دهد. اکسید آلومینیوم با اسید کلریدریک (هیدروکلریک اسید) رقیق گرم واکنش می دهد و محلول کلرید آلومینیوم برجای میگذارد:

Al۲O۳ + ۶HCl → ۲AlCl۳ + ۳H۲O (۵) (۵) Al۲O۳ + ۶HCl → ۲AlCl۳ + ۳H۲O

این واکنش و سایر واکنش ها، ماهیت آمفوتر اکسید آلومینیوم را نشان می دهند.

واکنش با بازها: اکسید آلومینیوم همچنین خواص اسیدی از خود نشان می دهد، همانطور که در واکنشهای آن با بازهایی مانند هیدروکسید سدیم این ویژگی را نشان داده است. آلومیناتهای مختلفی (ترکیباتی که آلومینیوم در آنها یونی منفی است) دارای این قابلیت هستند زیرا آلومینیوم می تواند پیوندهای کووالانسی با اکسیژن ایجاد کند. این پدیده امری ممکن است زیرا به عنوان مثال، تفاوت الکترونگاتیوی بین آلومینیوم و اکسیژن، برخلاف تفاوت بین سدیم و اکسیژن، کم است (الکترونگاتیوی در هر دوره افزایش می یابد). اکسید آلومینیوم با محلول گرم و غلیظ هیدروکسید سدیم واکنش می دهد و محلول بی رنگ سدیم تتراهیدروکسوآلومینات تولید می کند:

Al۲O۳+۲NaOH+۳H۲O→۲NaAl (OH)۴

منبع مطلب : 30o2.com